Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低負(fù)化合價(jià)為-2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)_____________。

（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________________。

（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（6）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 188O SO2+2OH-====SO32-+H2O HCl+NH3====NH4Cl SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

【解析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，最高正價(jià)為+a，最低負(fù)價(jià)為a8，a+a8=6，a=7，因F無正價(jià)，則Y為Cl元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，Z為Si元素，Y、Z、W同周期，W的最低負(fù)化合價(jià)為-2，說明W的最外層有6個(gè)電子，W為第三周期的S元素。

(1). Cl－的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2). 含有10個(gè)中子的O原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，原子符號(hào)為，故答案為： ；

(3). Z為Si元素，SiO2與單質(zhì)C在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)Si和CO，Si元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，C元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的式子為，故答案為：；

(4). SO2與足量的NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

(5). HCl氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以有白煙生成，化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，故答案為：HCl+NH3=NH4Cl；

(6). SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。