【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛。

1①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)除去煙氣中的NOx,SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應有:

4NOg+4NH3g+O2g 4N2g+6H2Og△H=-16272kJmol-1;

6NOg+4NH3g 5N2g+6H2Og△H=-18070kJmol-1;

6NO2g+8NH3g 7N2g+12H2Og△H=-26599kJmol-1;

反應N2g+O2g 2NOg△H= ____________ kJmol-1

液氨可以發(fā)生電離2NH3l NH2-+NH4+,COCl2和液氨發(fā)生復分解反應生成尿素寫出該反應的化學方程式____________;

2氨氣易液化,便于儲運若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應2NH3g N2g+3H2g;△H=+944kJ/mol,下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有____________填字母序號

A容器中混合氣體的密度保持不變

BNH3g百分含量保持不變

C容器中混合氣體的壓強保持不變

D3H-H鍵生成同時又1N≡N鍵生成

其他條件相同時,該反應在不同催化劑作用下反應,相同時間后,氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示600℃時催化效果最好的是____________填催化劑的化學式).c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點,原因是____________。

3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2 為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實現(xiàn)氮固定的新型電池。請寫出該電池的正極反應式____________;生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為____________。

【答案】

1①+1798

②COCl2+4NH3=CONH22+2NH4Cl;

2①BC

②Ruc點溫度較高,且RuFe的催化能力更強

3N2+8H++6e-═2NH4+;NH4Cl。

【解析】

試題分析1①4NOg+4NH3g+O2g4N2g+6H2Og△H=-16272kJmol-1;②6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og△H=-18070kJmol-1;③6NO2g+8NH3g7N2g+12H2Og△H=-26599kJmol-1依據(jù)蓋斯定律①-②得到N2g+O2g2NOg△H=+1798kJmol-1;故答案為+1798;

由于液氨的電離方程式為2NH3lNH2-+NH4+COCl2和液氨發(fā)生復分解反應生成尿素,而尿素的化學式為CONH22,可知該反應的化學方程式為COCl2+4NH3=CONH22+2NH4Cl,故答案為COCl2+4NH3=CONH22+2NH4Cl;

2若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應2NH3g N2g+3H2g;△H=+944kJ/mol。A容器中混合氣體的密度始終保持不變,不能表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志,故A錯誤;BNH3g百分含量保持不變,表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志,故B正確;C該反應屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應,容器中混合氣體的壓強保持不變,表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志,故C正確;D3H-H鍵生成同時必定有1N≡N鍵生成,不能表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志,故D錯誤;故選BC

根據(jù)圖可知,在600℃時催化效果最好的是Ru,bc點均未達到平衡,c點溫度較高,反應速率較快,氨氣的轉(zhuǎn)化率較高,故答案為:Ruc點溫度較高,且RuFe的催化能力更強;

3放電過程中,負極電極反應為:H2-2e-=2H+,正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+;生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為NH4Cl,故答案為:N2+8H++6e-═2NH4+;NH4Cl。

練習冊系列答案
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【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變

C.當pH為5.0時,飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末,難溶于水,主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

(1)如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______,氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3,該化合物中,Ce的化合價為_____________

(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________;

(3)試劑X______________;

(4)已知298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為________以上;

(5)Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分數(shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù),其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜聯(lián)合制堿法

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【題目】下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離

A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤

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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上:碘的升華;氧氣溶于水;氯化鈉溶于水;燒堿熔化;氯化氫溶于水;氯化銨受熱分解.

1化學鍵沒有被破壞的是 ;

2僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ;

3僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ;

4既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是

5已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J.則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出 的熱量.

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【題目】(14分)銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請回答以下問題:

1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

Cu2+的價電子排布圖 ;NH4CuSO3N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________(填元素符號)。

SO42的空間構(gòu)型為 ,SO32離子中心原子的雜化方式為 。

2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式 。

3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

下列說法正確的是

a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

4Cu晶體的堆積方式如圖所示,設Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為 ,晶體的空間利用率為 (列式)。

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【題目】20159月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物.通常會采用噴射尿素溶液的方法,將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法,即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng),而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動。

I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量,其工作原理圖如下圖,寫出NiO電極的電極反應式__________________;

、以CO2NH3為原料可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

1寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____________

2恒溫下將2molNH31molCO2放入容積為2L的密閉容器中,反應生成NH2CO2NH4(s)2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L,則CO2的反應速率為________,NH3的轉(zhuǎn)化率是________。

、尿素在一定溫度下可分解生成NH3,NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:

反應a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應b2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

1相同條件下,反應a2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)Ea(B)Ea(C)

B.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)

C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡

2對于反應c來說,可加快反應速率的措施有_______________(任寫2)

3恒溫恒容條件下,反應b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時,再充入NO2氣體,NO2體積分數(shù)_______(變大、變小不變)。

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【題目】 I.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是 (填序號)

Ⅱ.下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。

(2)①從燒瓶中取出少量反應后的溶液,滴入少量氨水,寫出該反應的離子方程式: _______________

②反應結(jié)束后,能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式,再獲得一氧化氮氣體?如果可以,請寫出反應的離子方程式,如果不可以,請說明理由:_________________________________

(3)檢查上圖裝置氣密性的操作是: 。

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