下列微粒中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（O均為16O）

A．D3O+            B．T2O            C．OD－-            D．OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和�；卮鹣铝袉栴}。
（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      。
（2）元素C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)             。
（3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。
A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)堿和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對(duì)分子質(zhì)量有          種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價(jià)陽離子，則B+電子式為___________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和。回答下列問題。

（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      。

（2）元素C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)             。

（3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。

A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-

（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)堿和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。

（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對(duì)分子質(zhì)量有          種。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級(jí)上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是       

A．氧化劑是O2                            B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價(jià)陽離子，則B+電子式為___________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級(jí)上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是        

A．氧化劑是O2                      B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價(jià)陽離子，則B+電子式為___________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為

     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．

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