6．將下列各組金屬與其對應(yīng)的最佳冶煉方法用線連起來：

分析 根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，
電解法：冶煉活潑金屬（K、Ca、Na、Mg、Al），一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較活潑的金屬（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：不活潑金屬（Hg、Ag）用加熱分解氧化物的方法制得．

解答 解：金屬的活動性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，各組金屬與其對應(yīng)的最佳冶煉方法用線連起來為：，
故答案為：；

點評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1919年，科學(xué)家實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應(yīng)如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→${\;}_{8}^{17}$O+$\stackrel{1}{1}$H，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
B．$\stackrel{1}{1}$H原子核內(nèi)有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請回答下列問題：
（1）該電池放電時生成+3價鐵的化合物，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（3）FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．運用有關(guān)概念判斷下列說法中不正確的是（　�。�
①BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③利用Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C．18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA
D．32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等，均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價為+3價．為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)．
現(xiàn)有下列幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的還原產(chǎn)物為NO）．試用上述試劑回答下列各問：
（1）證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是②⑤，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
（2）證明NaNO2具有還原性應(yīng)選擇的試劑是①②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Fe（OH）3；物質(zhì)B的俗名是鐵紅
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，寫出反應(yīng)④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計1個檢驗它是否變質(zhì)的實驗方案：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)； 如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有①MgBr2、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用序號回答）：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是③，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④．

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