【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水

B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味

C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾

【答案】C

【解析】

A.水與硫酸銅反應生成藍色晶體，而乙醇與硫酸銅不反應，可以用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，A正確；

B.水是無色無味的液體，乙醇為無色、透明、有香味、易揮發(fā)的液體，可以利用聞其氣味的方法進行鑒別，B正確；

C.乙醇和水的沸點相差不大，直接蒸餾不能除盡水，C錯誤；

D，制備無水乙醇時，先利用生石灰吸水，再蒸餾才能獲得純凈的無水乙醇，D正確；

正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為 。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少

B. W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強

C. 可在省略號對應的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑

D. Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一恒容容器中進行的可逆反應A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量不變

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實驗____________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁與稀鹽酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物

C．FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應的。

寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目____________________________________________________。

上述反應中________元素被還原，還原產(chǎn)物是_________________________。

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