Question

【題目】常溫時(shí)，將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列結(jié)論正確的是

A. 若混合液的pH<7，則:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，則b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，則混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．如果混合溶液的pH＜7，則可能恰好完全中和生成氯化銨溶液呈酸性，即a1b1=a2b2；也可能鹽酸過量，即a1b1＞a2b2；

B．當(dāng)a1=a2，且混合液的pH>7，則氨水過量，故b1<b2；

C．如果a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，鹽酸與NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減�。�

D．混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷。

A．a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，鹽酸與NH3·H2O恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，則溶液的pH＜7，若鹽酸過量，則a1b1＞a2b2，溶液也顯示酸性pH＜7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)a1=a2，且混合液的pH>7，則氨水過量，故b1<b2，選項(xiàng)B正確；

C．如果a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，由于銨根離子的水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）減小，則c（NH4+）＜c（Cl-），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．如果混合液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（NH4+）=c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。