Question

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。

（1）A的電子式為___。

（2）在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)上常用過(guò)量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：____。

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

Answer 1

【答案】 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 2NO2＋2CO32-＋H2O ===NO3-＋NO2-＋2HCO3- 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42- 2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O 1∶3

【解析】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。則A是氨氣、B是一氧化氮、C是二氧化氮、W是氧氣、D是硝酸。

Ⅱ．若A、C、W都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C是二氧化硫，則A是硫化氫、B是S、W是氧氣；

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含鈉元素；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B，則C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是二氧化碳，A是氫氧化鈉。

Ⅰ．（1）A是氨氣，電子式為。

（2）在催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的兩種無(wú)污染物質(zhì)是氮?dú)夂退�，該反�?yīng)化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。

（3）Na2CO3溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，根據(jù)得失電子守恒，生成的兩種硝酸鹽是硝酸鈉和亞硝酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2CO32-＋H2O ===NO3-＋NO2-＋2HCO3-。

Ⅱ．常溫下H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。亞硫酸被氧化為硫酸，所以酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，反應(yīng)的離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

Ⅲ．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol， 150mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol，氫氧化鈉和二氧化碳的比是3:2，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)生成0.5mol碳酸鈉和0.5mol碳酸氫鈉。反應(yīng)的離子方程式為2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O。

（2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

依據(jù)情況Ⅰ可知，26-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-26=4ml，說(shuō)明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.004L×0.2molL-1=0.0008mol；
依據(jù)情況Ⅱ知，12-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-12=18mL，而Ⅱ中0-12mL＜18mL，說(shuō)明Ⅱ中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前12mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.012L×0.2molL-1=0.0024mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為：0.0008mol；0.0024mol=1：3。