Question

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO₂有氧化性。

將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________；

硫化亞鐵處加水的目的是____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件。二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè) Y型管中應(yīng)放置的藥品是____________和___________（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞帧?/p>

① 裝置 A中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

② B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為_(kāi)_________。

③ 為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放_(tái)_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定

①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是___________________。

②若稱(chēng)得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1. 00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為_(kāi)____%（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。

 

Answer 1

（12分，除標(biāo)注外每空1分）

（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成； 

稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化

（2）濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰）； BaSO₃  

[或銅片、濃硝酸； BaSO₄ （合理即可）]

（3）①CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂+ CH≡CH↑；（2分） 

 ② 除去 H₂S；

③KMnO₄溶液 或溴水 或 溴的CCl₄溶液  

（4）①抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平；

②69.14%（2分）

解析: