【題目】CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是(　　)

A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物

B. 聚二氧化碳塑料是無機化合物

C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環(huán)境污染

【答案】A

【解析】

A．聚二氧化碳相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，故A正確；B．聚二氧化碳含有碳元素，屬于有機物，故B錯誤；C．聚二氧化碳屬于塑料，不含有CO2分子，故C錯誤；D．聚二氧化碳可降解，所以使用過程中不會產(chǎn)生白色污染，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是(　　)

A. Fe B. Ca

C. H D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．江河入�？诔Ｓ腥侵扌纬�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于普通玻璃的敘述中，正確的是(　　)

A. 它是人類最早使用的硅酸鹽材料

B. 紅色玻璃中含氧化亞銅

C. 它在加熱熔化時有固定的熔點

D. 無色玻璃是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”表示吸熱，“-”表示放熱)。

化學(xué)式

NH4NO3

NaOH

Ba(NO3)2

KNO3

溶解熱(kJ/mol)

+4.13

-26.01

+ 1.57

+3.49

將等物質(zhì)的話的上述物質(zhì)分別加入等質(zhì)量的水中，所得溶液中水的離子積常數(shù)Kw最小的是

A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 計算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。

（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得，請解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因：__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請寫出第二步離子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級電離）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于合成高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì) C. 酶 D. 塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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