向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是（　�。�
分析：根據(jù)Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能生成氫氣，則無色透明溶液可能為酸或堿溶液，因硝酸具有強氧化性，則不能為硝酸，然后利用離子的共存來分析解答．
解答：解：因Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能生成氫氣，則無色透明溶液可能為酸或堿溶液，，
A、在酸或堿溶液中都不會與Na+反應，則Na+在該溶液中一定能大量存在，故A不選；
B、堿溶液中不會與NO3-反應，能大量存在，但在酸性條件下不符合題意，即可能大量存在，故B不選；
C、堿溶液中不會與CO32-反應，能大量存在，但在酸溶液中能與CO32-反應，即可能大量存在，故C不選；
D、在酸或堿溶液中，都能與HCO3-反應，則在該溶液中一定不會大量存在，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存及Al的性質(zhì)，明確無色溶液及常見離子的反應是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可能含有下列離子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3- 的某無色透明溶液，能與Al反應放出H2
（1）若反應時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則溶液中無
OH-、CO32-、NO3-
OH-、CO32-、NO3-
離子，一定有
Cl-、H+
Cl-、H+
 離子，可能有
K+、Mg2+
K+、Mg2+
 離子．
（2）若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有
K+、OH-
K+、OH-
離子，一定無
H+、Mg2+、CO32-
H+、Mg2+、CO32-
離子，可能有
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
 離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．試判斷，該溶液中肯定有
K+、SO42-、CO32-
K+、SO42-、CO32-
離子，肯定沒有
Cu2+、Ca2+
Cu2+、Ca2+
離子，可能有
Cl-
Cl-
離子．
（4）檢驗NH4+的方法是
取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

（5）檢驗K+的方法是
通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子
通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
試判斷，該溶液中肯定有
K+、SO42-、CO32-
K+、SO42-、CO32-
離子，肯定沒有
Cu2+、Ca2+
Cu2+、Ca2+
離子，可能有
Cl-
Cl-
離子．

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科目：高中化學 來源：高一化學(中學生學科素質(zhì)訓練與檢測叢書) 題型：013

某無色透明溶液中可能含有等陰離子，取一定量溶液進行如下試驗：①滴入少量鹽酸，未見明顯現(xiàn)象；繼續(xù)滴入鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸至過量，沉淀達到最大值，且不溶解．②過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀．由此判定原溶液中

[　　]

A．一定有

B．一定有

C．一定有

D．一定有

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科目：高中化學 來源： 題型：

可能含有下列離子：K+、H+、Mg2+、OH-、、Cl-、的某無色透明溶液，能與Al反應放出H2。

(1)若反應時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則該溶液中無_________離子，一定有_________離子，可能有_________離子。

(2)若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有_________離子，一定無_________離子，可能存在的離子有_________。

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