【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
【答案】C
【解析】
鋅銅原電池中,負極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化), 正極(Cu): Cu2++2e-=Cu(還原),總反應(yīng)是:Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu。
A. 銅電極為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;
B. 陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42-)不變, B錯誤;
C.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,乙池中發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,保持溶液呈電中性,進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等,而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大, C正確;
D.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,以保持溶液電荷守恒,陰離子不能通過陽離子交換膜, D錯誤。
答案選C。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強;元素________(填寫元素符號)的金屬性最強,寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學(xué)式,下同)。
(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。
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【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下,請配平此氧化還原反應(yīng)方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。
(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設(shè)計錯誤的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。
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【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,則原溶液中的c(Fe3+)為( )
A.B.C.D.
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【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A.裝置①中溶液上層無色,下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O
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【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進行實驗:
(1)組裝好上述實驗裝置后,在裝入藥品之前必需的實驗操作是__。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應(yīng)為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+;配平該反應(yīng)方程式___,若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(4)裝置C的作用是__。
(5)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__,定容時由于仰視刻度線,則對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為__(填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。
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【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填序號)。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 (填I(lǐng)或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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