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化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖正確的是（　　）
分析：分解反應：一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應，可能有元素化合價的變化．
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；該類反應中一定沒有化合價的變化．
氧化還原反應：是指在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應，該類反應中一定有元素化合價的變化．
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應，該類反應中可能有元素化合價的變化．
置換反應：單質和化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，該類反應中一定有元素化合價的變化．
根據(jù)定義分析解答．
解答：解：化合反應中可能有元素化合價的變化，也可能沒有元素化合價的變化，所以有元素化合價變化的化合反應是氧化還原反應，故化合反應與氧化還原反應是交叉關系．
分解反應中可能有元素化合價的變化，也可能沒有元素化合價的變化，所以有元素化合價變化的分解反應是氧化還原反應，故分解反應與氧化還原反應是交叉關系．
置換反應中一定有元素化合價的變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應中有些化學反應不是置換反應，所以氧化還原反應包含置換反應．
復分解反應中一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故復分解反應和氧化還原反應沒有交集．
故選B．
點評：本題考查了化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的關系，難度不大，注意氧化還原反應中一定有元素化合價的變化，但不一定有氧氣參加反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO     ②Si+2Cl2
 點燃 
.
 
SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl．回答下列問題：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是
①②③
①②③
（填序號）．
（2）反應①和③屬于
C
C
．
A．化合反應      B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）下列描述正確的是
B
B
．
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應          D．復分解反應全部都是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據(jù)金屬能否與酸反應，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬
④根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖反應關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型為
bc
bc
．
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e-轉移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到
平衡，寫出該反應的化學方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質的量為6mol，甲的化學反應速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質Z；B為淺黃色固體物質，且A與B反應可生成Y2氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）
 
；寫出B的電子式
 

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學方程式：
 
該反應屬于
 
（填寫序號）
a 置換反應     b 化合反應    c 分解反應    d 復分解反應    e 氧化還原反應
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
 
；試從結構的角度解釋該物質比CaCO3更易分解的原因
 

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
 
性，寫出化學反應方程式
 
；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

化學反應也可以按不同的角度進行分類，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質。按反應物和生成物的類別以及前后物質種類的多少，化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應4種基本反應類型。以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次為
[     ]
A．化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應
B．置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應
C．置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應
D．置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應

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