Question

12．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)關(guān)系表述均正確的是（　　）

• A． 稀醋酸與0.1mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、稀醋酸本身電離吸熱，而且中和熱是放熱反應(yīng)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，稀醋酸本身電離是吸熱，中和熱是放熱反應(yīng)，并且溶液的體積未知，所以消耗氫氧化鈉的量不知，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、n（S）=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計(jì)算，$\frac{0.2mol}{19.12kj}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反應(yīng)放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱，產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)熱的計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單．