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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．Mg的金屬性比Al強B．H-的離子半徑大于Li+
C．HCl的熱穩(wěn)定性比HF強D．HClO4的酸性比H3PO4強

分析 A．Mg、Al均在第三周期，原子序數(shù)大的金屬性弱；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的酸性越強．

解答 解：A．Mg、Al均在第三周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則Mg的金屬性比Al強，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則H-的離子半徑大于Li+，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞P，HClO4的酸性比H3PO4強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素在周期表的位置及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重于學生的分析與應用能力的考查，注意同周期元素性質變化規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數(shù)：
K1K2
H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
HClO2.95x 10-8
H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
則0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關元素周期律、元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．金屬鍺是一種良好的導熱、導電材料
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的沸點越高
C．同周期相鄰主族元素的原子，其質子數(shù)之差均為1
D．最外層電子數(shù)為4的原子，其元素一定處于ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將乙醇和苯的混合物80g與足量的鈉反應，可生成氫氣11.2L（標準狀況下），回答下列問題：
（1）乙醇與鈉反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物質的量為1mol．
（3）混合物中苯的質量為34g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖，由2個原子組成的分子是HF、陰離子是OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
（1）MgCl2的物質的量是0.01 mol；
（2）AlCl3的質量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的質量是2.6g；
（4）P點所表示鹽酸加入體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與工農業(yè)生產、人類生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質
C．Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（OH）3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．松油醇是一種調香香精，它是α、β、x三種同分異構體組成的混合物，可由有機物A經下列反應制得：

（1）A物質不能發(fā)生的反應或不具有的性質是ac（填序號）．
a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．轉化為鹵代烴
c．加成反應d．取代反應
（2）β-松油醇分子中有7種氫原子，其與乙酸反應轉化為酯的反應方程式是CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出生成γ-松油醇的反應方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H218O，該反應的反應類型是消去反應．

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