【題目】在1 L恒容密閉容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.NO2消耗速率與O2生成速率之比為4∶1B.NO2體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.MgO的濃度不再變化

【答案】A

【解析】

A、設(shè)v生(O2)=a,，v耗(NO2)=4a，同方向反應(yīng)中，各氣態(tài)物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v耗(O2)=a，所以O2的生成速率等于消耗速率，達(dá)到平衡，故A正確；

B、反應(yīng)物為固體，產(chǎn)物有兩種氣體，氣體的體積比始終保持不變，NO2體積分?jǐn)?shù)保持不能變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、混合氣體的比例一定，相對(duì)分子質(zhì)量一定，不能判斷是否平衡，故C錯(cuò)誤；

D、固體濃度為常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；.
故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題

（1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。

（2）寫出反應(yīng)⑩（溶液 J + G）的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

（3）反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，_______________________________。

（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應(yīng)①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.84 消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強(qiáng)消毒效果：ClO + CH3COOH = HClO + CH3COO

B.用 Na2CO3 將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO= CaCO3 + SO

C.稀硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：2I + SO+ 4H+ = I2 + SO2 + 2H2O

D.用 Na2S2O3 做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液 pH 不可太低：S2O+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka)

Ka＝1.0×10－4

Ka＝2.0×10－8

Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15

A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則＝10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.按要求填空：

(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________（填序號(hào)）。

(2)現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液 ②20mL0.01mol/LKCl溶液 ③40mL0.03mol/LHCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是______（填序號(hào)）。

(3)Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4)CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，除雜試劑為________。

(5)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理________。

(6)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

II.常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2-、HA-、H＋、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式________。

(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是（用離子方程式表示）：________。

(3)若溶液M由2mol/LH2A溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>________。

(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10－10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_______mol·L－1。（忽略A2-的水解）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案