8．有關(guān)電化學知識的描述正確的是（　　）
A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設(shè)計成原電池
B．工業(yè)上冶煉鋁2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設(shè)計成原電池

分析 A．氧化還原反應可設(shè)計成原電池；
B．Al為活潑金屬，電解熔融離子化合物制備Al；
C．燃料電池中原電池的兩極相同；
D．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設(shè)計成原電池．

解答 解：A．氧化還原反應可設(shè)計成原電池，而CaO+H2O═Ca（OH）2中不含元素的化合價變化，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B．Al為活潑金屬，電解熔融離子化合物制備Al，則工業(yè)上冶煉鋁的反應為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故B正確；
C．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故C錯誤；
D．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設(shè)計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設(shè)計成電解裝置發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及金屬冶煉等，為高頻考點，把握氧化還原反應與電化學的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為BDF2
a的化學式為NaH；
b的化學式為Na2O2和Na2C2（寫一種即可）；
c的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）已知肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×104kJ，氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點有：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．它的分子式為C13H9O4
B．它與H2發(fā)生加成反應，1 mol最多可消耗7 mol H2
C．它與溴水發(fā)生反應，1 mol最多消耗3 mol Br2
D．它與NaOH溶液反應，1 mol最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是正極，氧化銀是負極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．醫(yī)用酒精B．蒸餾水C．漂白粉D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應達到平衡后，升高溫度則反應速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應的化學方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�
A．Cl2能與H2S反應生成S
B．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸
C．受熱時H2S能分解，HCl則不能
D．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

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