Question

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是(     )

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲

中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積

分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反

應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

Answer 1

【錯誤分析】錯選A或C，錯選A因為在甲中再加入1 mol A和2 mol B與開始加入的和在一起與乙中物質(zhì)的量相當(dāng)，但體積只有乙的一半，所以認(rèn)為A正確；錯選C因為甲的量相當(dāng)于乙中量的一半，當(dāng)體積相等時就有B正確。錯選A，B都是因為忽略在改變條件時，該平衡發(fā)生了移動，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關(guān)系。

【答案】BD。

【狀元糾錯】做好此題關(guān)鍵是分析清楚，條件改變，平衡如何移動。A中可以建立假設(shè)的思維模型，設(shè)甲的體積與乙的相等，按兩次投料后建立平衡，此時與乙等效，再將甲的體積縮小為原來的一半，平衡會向逆向移動，C的量就會小于乙中C的濃度的2倍，B中升高溫度，平衡逆向移動，B的體積增加，而氣體總體積卻減少，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大；C中相當(dāng)于壓縮乙，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍；D中由于K不動，增加氦氣不影響平衡移動，而乙由于增加了氣體的量，活塞右移，體積增大，壓強(qiáng)減小，所以平衡發(fā)生向正向移動。故D正確。