Question

【題目】下列大小比較正確的是

A. 離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- ；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

B. 穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

C. 堿性：CsOH＞KOH＞Mg (OH)2＞NaOH；金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na

D. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性：Cl＞S＞C

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，Cl-核外電子層數(shù)比另外三種離子多，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，對于電子層數(shù)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑： Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl，錯誤；②已知非金屬性：F＞O＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3＞CH4；氫化物的穩(wěn)定性越強，其相應(yīng)的還原性就越弱，所以還原性HF＜H2O＜NH3＜CH4，正確；

③元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，金屬性：Cs＞K＞Na ＞Mg，所以堿性：CsOH＞KOH＞NaOH ＞Mg (OH)2；錯誤；④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，與HClO的酸性強弱無關(guān)，錯誤。