【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線(xiàn)框處的裝置用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。下列說(shuō)法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線(xiàn)框C處應(yīng)該選擇裝置甲

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

【答案】C

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；

B. 虛線(xiàn)框C處為驗(yàn)證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應(yīng)該選擇裝置乙，B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；

D. 實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過(guò)量時(shí)可能不含有Fe3+，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱(chēng)是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱(chēng)是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過(guò)程，需要對(duì)溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問(wèn)題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱(chēng)），原因是_______；燒堿所屬的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為_(kāi)_____，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱(chēng)為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫(xiě)成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為_(kāi)___________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____________ (填序號(hào))。

（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________________。

（3）指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→C：_________，E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)：_______

（4）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是__________________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知異丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為。有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物Y與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 有機(jī)物X的一氯代物只有4種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物X名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機(jī)物X的分子式為C8H18

D. Y的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱(chēng)為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是

A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，加熱具支試管可更快更清晰地得到實(shí)驗(yàn)證據(jù)—觀察到液柱上升

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)：①T1K時(shí)，將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是4s;②T2K 時(shí)，將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是5s。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率較快B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率較快

C.無(wú)法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.T2—定高于T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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