稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　�。�
分析：根據(jù)題意知，要使溶液中c（H+）減小，則加入的物質(zhì)要和H+反應(yīng)或降低溫度抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．
解答：A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，所以能減少c（H+），故A正確；
B．向溶液中通入氯化氫氣體，鹽酸中含有氫離子，雖然能抑制醋酸電離，但溶液中增多的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制醋酸電離的氫離子，所以溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入純醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．
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下列說(shuō)法正確的是  

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　�。�
A．溶液中加入氫氧化鈉固體
B．溶液中通入HCl氣體
C．使醋酸溶液的溫度升高
D．加入純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市隆回縣萬(wàn)和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（ ）
A．溶液中加入氫氧化鈉固體
B．溶液中通入HCl氣體
C．使醋酸溶液的溫度升高
D．加入純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是
[     ]
A．水電離出的氫離子濃度：NaOH溶液>醋酸溶液
B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3 mol/L
C．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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