（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標(biāo)況下的氨氣多少升？最多需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？
（1）153.6(kg)   （2）最少2×104L   最多4×104L
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為95%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實(shí)際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少?lài)崳?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說(shuō)明：溶液的體積可以直接相加）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 (    )
A．使用吸收塔設(shè)備B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用崔化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)
①甲溶液 A + B + C
②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答：
（1）A的電子式是              。    
（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃燒時(shí)放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱(chēng)分別為        、        。第二步采用的反應(yīng)條件為                          。
（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

該過(guò)程中的化學(xué)方程式是: _______________________。
上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫(huà)出。
（7）一定條件下，將12 g乙放入過(guò)量的的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是             。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）NaH2PO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產(chǎn)，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來(lái)制取，則可使生產(chǎn)成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復(fù)分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，有研究者設(shè)計(jì)了用萃取法制取NaH2PO4的工藝：

萃取時(shí)主要反應(yīng)如下：（S代表萃取劑，萃取劑對(duì)HCl的選擇性比H3PO4好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   
②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0
（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
（3）下圖是萃取溫度對(duì)HCl萃取率的影響和H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖。

①當(dāng)萃取溫度低于40時(shí)，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃�。划�(dāng)溫度高于40℃時(shí)，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②從H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當(dāng)提高H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比，會(huì)促進(jìn)HCl的萃取。但H3PO4過(guò)量太多，會(huì)導(dǎo)致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防腐劑
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬M(fèi)g

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