【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。
[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
⑴4KOH＋2MnO2＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（2分）
⑵2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O（2分）
⑶陰極：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）（寫成2H＋＋2e－＝H2↑也給分）
陽極：2MnO42－－2e－＝2MnO4－（2分）
⑷3、2、2、1、2（2分）；溶液從淺綠色變?yōu)樽霞t色并且在30秒內(nèi)不褪色（2分）；
0．75mol·L－1（3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，屬于物理變化的是（  �。�
①石油的分餾�、诿旱母绅s  ③石油的裂化　④鋁熱反應(yīng)⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁　?br />⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酡咭蚁┐呤旃麑?shí)�、啾接鲣逅� ⑨海水蒸餾法制取淡水
A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（   ）
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機(jī)非金屬材料
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化肥和農(nóng)藥的施用過程中，下列操作正確的是
A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產(chǎn)生的不良影響
B．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用
C．為增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，可以適當(dāng)?shù)厥┯靡恍┝追?/td>
D．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長期使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為   ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
                       、                          （寫其中2個）
(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫        ，實(shí)驗(yàn)式完成此操作所用到的一種主要儀器是                  。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是          。
(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于  ，當(dāng)pH＝5時，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。
若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是
A．加快反應(yīng)速率B．提高氨氣的平衡濃度
C．降低氨氣的沸點(diǎn)D．提高N2和H2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝                        
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案