17．苯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下為氣體B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．易溶于水

分析 A．在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體；
B．苯中只含碳碳?xì)湓�，屬于烴類，容易燃燒；
C．苯在一定條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，如苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
D．苯為常見的有機(jī)溶劑，不溶于水；

解答 解：A．根據(jù)苯的物理性質(zhì)可知，苯常溫下為液體，不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子中只含有碳?xì)湓�，能夠燃燒，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．苯在一定條件下能夠與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．苯為一種有機(jī)溶劑，苯不溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握苯具有的性質(zhì)，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮和硅均是自然界含量非常豐富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4
（2）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任一點(diǎn)均可）．（任答一點(diǎn)）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程如圖1：

①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．1mol硅完全燃燒能放出910kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；與“氫能源”比較“硅能源”具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不污染環(huán)境，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便．
（5）工業(yè)上常利用甲醇部分氧化法制備氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-SiO2為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5時(shí)，H2選擇性下降的原因氧氣過量，與氫氣反應(yīng)生成水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CrO3主要用于電鍍工業(yè)，做自行車、儀表等日用五金電鍍鉻的原料．CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B點(diǎn)時(shí)剩余固體的化學(xué)式是Cr2O3．
（2）加熱至A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3O8+O2↑．
（3）CrO3具有兩性，寫出CrO3溶解于KOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．
（4）三氧化鉻還用于交警的酒精測(cè)試儀，以檢查司機(jī)是否酒后駕車，若反應(yīng)后紅色的CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化為CO2，則其離子方程式為4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．
（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以電鍍廢水的排放是造成鉻污染的主要原因，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽級(jí)，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2：
①A為電源正極，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②已知電解后陽極區(qū)溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則c（Cr3+）濃度為3.0×10-6．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
ABCD
鋁制飯盒
 
 		聚乙烯盒
 		鐵罐車
 		帶玻璃塞的試劑瓶
 
不宜長(zhǎng)時(shí)間存放
酸性或堿性的食物		能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放
氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)�、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑B．C在反應(yīng)中得電子
C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中的甲醇也可用電化學(xué)方法處理，原理如圖所示．
（1）B為負(fù)極；
（2）陽極的電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量的變化差值為9.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
B．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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