已知下列熱化學(xué)方程式：  
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
回答下列問(wèn)題：
H2的燃燒熱為       ；反應(yīng)③的中和熱為       。
（1）285 kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                          
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH =7
B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，它們的pH仍相同
C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）="0.02" mol/L
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，若體積Va、PH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知Va<Vb，a＝0．5b，a的取值范圍是（     ）
A．7／2<a<14／3B．7<a<14C．3<a<5D．9／2<a<15／2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為
A．大于7或等于7B．小于7C．小于7或等于7D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
氫氧化鋇的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
(1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_(kāi)_______，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是[　 ]
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　△H =－241.8kJ·mol—1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　△H =－846.3kJ·mol—1
C．C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H =－393.5kJ·mol—1
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝9。試回答以下問(wèn)題：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用離子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)為a，pH＝9 的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為b，則a      b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝      。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) =           mol/L。

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