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取20 g混有MnO2的KClO3的混合物加熱至恒重，在一定溫度下，將殘留的固體加入10 g水中有7.9 g固體未溶解，再加入5 g水，仍有5.3 g未溶，則原混合物中可以含有KClO3的質量是

A．

14.7 g

B．

6.9 g

C．

12.1 g

D．

17.6 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出
B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液
B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調平天平平衡后，稱量燒杯的質量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質量
調平天平平衡后，稱量燒杯的質量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質量

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶，膠頭滴管
500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達滴定終點的現象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據下表數據，計算固體試劑中NaOH的質量分數為
78%
78%

滴定
次數		 待測溶液的體積
/mL		 標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
（6）下列實驗操作會對測定結果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗
無影響
無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸
偏大
偏大

C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D．滴定到終點時，發(fā)現滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現先產生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱20 g KClO3和MnO2的混合物，使之完全反應。在一定溫度下，將殘留物固體加入10 g水中，有7.9 g固體未溶，再加5 g水有5.3 g固體未溶。求原混合物中KClO3的的百分含量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是(　　)

A．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925 g

B．準確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水

C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500 mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線

D．正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高

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