Question

雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H₂O₂具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）過氧化氫電離方程式為

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時可以加熱）．加入或通入下列物質(zhì)時，肯定不能促使銅粉溶解的是

C

（填字母代號）．
A．O₂     B．H₂O₂     C．FeCl₂     D．NaNO₃    E．FeCl₃
（4）配平下列反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

2

KMnO₄+

5

H₂O₂+

3

 H₂SO₄=

1

K₂SO₄+

2

MnSO₄+

5

O₂↑+

8

H₂O
（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）H₂O₂能微弱電離，可以看成是二元弱酸，存在電離平衡；
（2）利用氯氣和石灰乳制備漂白酚；
（3）銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅，則添加的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；
（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平；
（5）酸性條件下，過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答：解：（1）H₂O₂能微弱電離，可以看成是二元弱酸，存在電離平衡，電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（2）利用氯氣和石灰乳制備漂白酚，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅，則添加的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，A、B、D、E均具有強(qiáng)氧化性，只有C不能氧化銅，故答案為：C；
（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，
2KMnO₄+5H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+H₂O，
再由原子守恒可知，該反應(yīng)為2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為H₂O₂向KMNO₄轉(zhuǎn)移10e^-，
故答案為：2；5；3；1；2；5；8；H₂O₂向KMNO₄轉(zhuǎn)移10e^-；
（5）酸性條件下，過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，該離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意酸性條件下發(fā)生該氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及配平的考查，題目難度不大．