（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

① 只允許用一種試劑________________

② 不用任何試劑________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是________________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A．欲增大平衡狀態(tài)時c（CH3OH）/c（CO2）的比值， 可采用 升高溫度的方法

B．3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．l mol甲基(-CH3)含有9 NA個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的原子數(shù)為4NA

C．0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH－離子數(shù)是0.1NA

D．5.6 g Fe與2.24 L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA個Na+

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個氫原子

C．常溫下，44 g CO2含有NA個氧原子

D．0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質(zhì)的溶解性角度考慮的是

A．過濾 B．蒸餾 C．結(jié)晶 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是

A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）

C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）

D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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