【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )

A. 升高反應體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量

C. 不用鋅粒，改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】A．升高反應體系的溫度，反應速率加快，故A不選；B．Zn為純固體，改變其用量對化學反應速率無影響，則不能加快反應速率，故B選；C．不用鋅粒，改用鋅粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．加入少量濃硫酸，增大氫離子的濃度，反應速率加快，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)

D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（ ）

A. CuSO4·5H2O B. 濃硫酸 C. 無水硫酸銅 D. 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下圖所示，回答下列問題:

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_______。

（2）ClO2的沸點為11℃，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:___________________。

（3）“電解”過程中陰極的主要電極反應式為__________________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①此吸收反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。(填字母代號)。

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾氣吸收”時充分攪拌吸收液 B.適當加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

③在“尾氣吸收”過程中，可代替H2O2的最佳試劑是______(填字母代號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

（5）ClO2和H+結合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式:___________________。

（6）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是________(任寫一種，填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 發(fā)生如下反應：NO2+SO2 NO+SO3 ， 平衡時，下列敘述正確的是（ ） ①NO和SO3 的物質的量一定相等
②NO2和SO2的物質的量一定相等
③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物質的量一定相等．
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗室常見物質的俗名與化學式相對應的是( )

A. 蘇打-NaHCO3 B. 膽礬-CuSO4

C. 燒堿-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是( )

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g 。

（1）準確配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和____________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，如何檢驗是否沉淀完全，其操作是_____________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固體的純度可表示為：___________。

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH 溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P點計算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 時，c(A-)=c(B-)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

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