Question

【題目】熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。

Ⅰ.利用如圖裝置，探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。

（1）加熱干燥的漂白粉樣品，觀察到B中只有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有_______________（填化學(xué)式）。

（2）加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.測(cè)定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸餾水溶解并冷卻后，配制成500 mL溶液。

②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 mL。〔已知：Ksp (AgCl，白色)＝1.56×10-10，Ksp (Ag2CrO4，磚紅色)＝9.0×10-12〕

（3）步驟①溶液配制中，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）加入H2O2溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是__________（用離子方程式表示）。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

（6）該漂白粉總氯的百分含量為______________。

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填序號(hào)）。

A．指示劑K2CrO4的用量過(guò)多

B．在達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】CaCl2 2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O 500mL容量瓶 膠頭滴管 ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失 35.5% C

【解析】

Ⅰ．(1)加熱干燥的漂白粉樣品，觀察到B中有大量無(wú)色氣泡，為產(chǎn)生的氧氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析判斷；

(2)久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

Ⅱ．(3)根據(jù)配制溶液的一般步驟分析判斷需要的儀器；

(4)加入H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，是利用過(guò)氧化氫的還原性還原次氯酸根離子生成氯離子，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣；

(5)加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀Ag2CrO4；

(6)結(jié)合元素守恒，生成氯化銀沉淀的氯離子來(lái)源于過(guò)氧化氫還原次氯酸根離子，Ag++Cl-=AgCl↓，據(jù)此計(jì)算漂白粉中總氯的百分含量；

(7)滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積越多，測(cè)定結(jié)果越高，反之越低，據(jù)此分析判斷。

Ⅰ．(1)久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2，加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無(wú)色氣泡，為產(chǎn)生的氧氣，氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升高和降低，氧元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，則氯元素化合價(jià)變化為-1價(jià)，生成固體產(chǎn)物為氯化鈣，化學(xué)式為CaCl2，故答案為CaCl2；

(2)①久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

Ⅱ.(3)準(zhǔn)確稱取5.000g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500mL需要在容量瓶中進(jìn)行，配制過(guò)程需要經(jīng)過(guò)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容搖勻等步驟，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)加入H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，是利用過(guò)氧化氫的還原性還原次氯酸根離子生成氯離子，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，故答案為ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；

(5)加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色Ag2CrO4沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；

(6)準(zhǔn)確稱取5.000g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500mL，移取25.00mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，多次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL，氯元素守恒，得到該漂白粉總氯的百分含量=×100%=35.5%，故答案為35.5%；

(7)A．指示劑K2CrO4的用量過(guò)多，根據(jù)Ksp 可知，可能會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，滴定結(jié)果可能偏低，故A錯(cuò)誤；B．在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；故答案為C。