Question

在標準狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得到的氣體體積（標準狀況）與合金的質量有關數(shù)據(jù)如下表；

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/g	2.55	3.85	4.59
氣體體積/L	2.80	3.36	3.36

則下列說法錯誤的是

1. A.
   甲組中鹽酸過量，丙組中金屬過量
2. B.
   鹽酸的物質的量濃度為1mol/L
3. C.
   合金中鎂，鋁的物質的量之比是1：1
4. D.
   向甲容器中繼續(xù)加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液時，生成沉淀0.1mol

Answer 1

BD
分析：甲中加入2.55g合金時生成氣體的體積為2.80L，繼續(xù)加入合金，最多生成3.36L氣體，說明甲中鹽酸過量，且生成氣體最多為3.36L，根據(jù)反應的相關方程式計算．
解答：A．甲中加入2.55g合金時生成氣體的體積為2.80L，繼續(xù)加入合金，最多生成3.36L氣體，說明甲中鹽酸過量，金屬不足，分別加入金屬3.85g和4.59g時，生成氣體的體積相等，則說明丙組中金屬過量，故A正確；
B．不管加多少鎂鋁合金，最多只能生成3.36L的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生3.36L的氫氣．所以就3.36L來計算鹽酸的物質的量． 氣體的物質的量為：=0.15mol，
根據(jù)方程式，可計算出HCl的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，鹽酸的物質的量濃度為：=3mol/L，故B錯誤；
C．由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計算，設Mg的物質的量為x，Al的物質的量為y，
生成氣體的物質的量為：=0.125mol，
依題意得：24x+27y=2.55g；x+y=0.125mol，
解方程組得：x=0.05；y=0.05，
所以物質的量之比為1：1，
故C正確；
D．當甲中Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀時，溶液的溶質為NaCl，已知n（Cl^-）=0.15mol×2=0.3mol，則需1.00mol?L^-1NaOH溶液
300ml，此時加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液，則有Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以沉淀的物質的量小于0.1mol，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷合金與鹽酸反應的過量問題為解答本題的關鍵．