某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：（1）亞鐵離子居于中間價態(tài)，鐵元素化合價由+2價升高為+3價表現(xiàn)還原性，據(jù)此解答即可；
（2）探究亞鐵離子具有還原性，依據(jù)圖表中實驗步驟，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液分析；
探究鐵離子具有氧化性依據(jù)步驟可知加入過量鐵粉和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫氰酸鉀溶液無紅色出現(xiàn)．
解答： 解：（1）依據(jù)分析可知：加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）探究亞鐵離子具有還原性，依據(jù)圖表中實驗步驟，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，故答案為：亞鐵離子具有還原性；加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子；溶液先不變紅，加入氯水后變紅．
點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是　（　�。�
A、10mL H2O
B、0.1mol HCl
C、24g Mg
D、1g CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O?2Al（OH）3↓+CO32-
B、NaHCO3溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用濃H2SO4的
 
性，將濃HCl加入到濃H2SO4中可加速制取
 
氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍(lán)色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將0.24mol B和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol O2后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它們分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列敘述正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、HF＞HNO2＞HCN
D、無法判斷酸性強(qiáng)弱順序

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變時將壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）．
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
異戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
乙酸異戊酯0.869-78140難溶于水
實驗步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的
 
中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g，0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從
 
口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止．

A中碎瓷片的作用是
 
，錐形瓶中的液體主要是
 
，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是
 
．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫．將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗．用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點是
 
．
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層．有機(jī)層先用25mL 10%碳酸鈉水溶液洗滌除去
 
雜質(zhì)，再用水洗滌兩次．分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用
 
（填寫選項）干燥0.5h．
a．五氧化二磷    b．堿石灰     c．無水硫酸鎂  d．生石灰
③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集
 
℃的餾分，稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實驗的產(chǎn)率為
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2：1 的體積比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH（　　）
A、大于7B、小于7
C、等于7D、無法確定

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同步練習(xí)冊答案