Question

14．在一定條件下，將3molA和1molB兩種其他混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． x=1
• B． 充入稀有氣體增大體系壓強(qiáng)，可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
• C． 平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%
• D． 平衡時(shí)B與C的濃度之比為3：2

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算以及根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷；
A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
B、固定容積充入稀有氣體增大體系壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此判斷；
C、利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
D、根據(jù)平衡濃度求出比值；

解答 解：平衡時(shí)C的濃度為0.2mol•L^-1，C的物質(zhì)的量為0.2mol•L^-1×2L=0.4mol，
             3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）  3       1            0       0
變化量（mol） 1.2     0.4          0.4     0.8
平衡量（mol） 1.8     0.6          0.4     0.8
依據(jù)上式分析計(jì)算：
A、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；
B、固定容積充入稀有氣體增大體系壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、A與B的轉(zhuǎn)化率分別為$\frac{1.2mol}{3mol}$=40%，$\frac{0.4mol}{1mol}$=40%，兩者相等，故C正確；
D、平衡時(shí)B與C的濃度分別為$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，兩者濃度之比為3：2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意影響反應(yīng)速率的因素，濃度不變，反應(yīng)速率不變．