在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的（  ）

A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時間內(nèi)消耗，同時生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

C

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)C正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)A不能說明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說明。D中不能說明各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
容積
 		0.5L
 		0.5L
 		1. 0L
 
溫度／
 		T1
 		T2
 		T3
 
反應(yīng)物
起始量
 		0.5molA
1.5 molB
 		0.5 molA
1.5 molB
 		2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說法正確的是
A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食物儲存在冰箱里 
B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng) 
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　（正反應(yīng)放熱），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8

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同步練習(xí)冊答案