Question

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol?L^-1的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．按要求回答下列問題：
（1）反應后的溶液呈

 

性（填“酸“，“中”或“堿”），此時溶液中c（NH₄⁺）=

 

mol?L^-1，c（NH₃?H₂O）=

 

mol?L^-1．[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
（2）取反應后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L^-1CaCl₂溶液，通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀[已知：Ksp（CaSO₄）=7.1×10^-5，滴加CaCl₂溶液后體積變化忽略不計]．

Answer 1

分析：（1）由電荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）及信息中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）分析溶液的酸堿性，c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3．H2O)

；
（2）c（SO₄^2-）c（Ca²⁺）＞Ksp（CaSO₄），則生成沉淀，反之，沒有沉淀．

解答：解：（1）由電荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，c（NH₄⁺）=0.018mol/L，
K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3．H2O)

，則c（NH₃?H₂O）=

0.018×1×10-7

1.8×10-5

=1.0×10^-4mol/L，
故答案為：中；0.018；1.0×10^-4；
（2）反應后溶液10ml，滴加2滴0.1mol?L^-1CaCl₂溶液，c（Ca²⁺）=

0.05×10-3×2×0.1mol/L

0.01L

=1×10^-3mol/L，
C（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-3×0.009=9×10^-6＜Ksp（CaSO₄），所以無沉淀生成，答：無沉淀生成．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確溶液中的電離守恒、電離平衡常數(shù)、溶解度的計算即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．