在相同溫度和相同壓強下，決定氣體體積的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的數(shù)目 C．微粒間的距離 D．微粒的種類

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月學(xué)段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：

2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）該條件下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．35Cl 和37Cl 是氯元素的兩種核素

B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH兩種官能團組成

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì)

D．金剛石和足球烯互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42—

B．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無NH4＋

C．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

D．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi)，v（Cl2） = 0.04 mol/（L·min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度（T1＜T2），若反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 K=

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