6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．干冰的晶胞中含有6個(gè)CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

分析 A．利用均攤法計(jì)算CO2分子數(shù)；
B．分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵；
C．二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子和2個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵；
D．二氧化硅與二氧化碳的晶體類型不同．

解答 解：A．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)干冰晶胞占有CO2分子為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子晶體中，不僅存在分子間作用力，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵，如CO2含有C=O鍵，故B正確；
C．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)單鍵，故C正確；
D．碳和硅同主族，二氧化硅為原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較高的熔點(diǎn)，二氧化碳為分子晶體，熔點(diǎn)較低，二者晶體結(jié)構(gòu)不同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，題目難度不大，注意利用均攤法計(jì)算晶胞中各種原子個(gè)數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知可逆反應(yīng)：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

溫度/℃600700
平衡常數(shù)K1K2
C．將生成的氣體P液化分離
D．縮小反應(yīng)容器的體積
（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：則K1＜ （填“＞”或“＜”）K2．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度[M]=1.0mol•L-1，[N]=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．容器內(nèi)總質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）D．泥水中的不溶性泥沙（萃取）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．46g有機(jī)物C2H6O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
C．在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目為NA
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫．
（1）如圖1利用海水得到淡水的方法為蒸餾法．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的負(fù)極；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．


（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是除去過量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：UR4+4H+═4HR+U4+．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)磺化或取代反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由HCO3-（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)加熱煮沸（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．可以通過化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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