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將x mol Na2SO3和y mol的Na2S溶于水,加入足量的稀硫酸后,若生成物分別是(1)SO2和S;(2)H2S和S;(3)只有S。則x與y的比值:從①等于;②大于;③小于中選擇符合上述情況的組合應是(    )

A.①②③              B.②③①               C.③②①              D.②①③

B


解析:

已知反應:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4====3Na2SO4+3S↓+3H2O

                 y    x

①x∶y=1∶2,Na2S、Na2SO3完全反應,無氣體生成;

②x∶y<1∶2,Na2S過量,反應后有H2S生成;

③x∶y>1∶2,Na2SO3過量,反應后有SO2生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L過量的稀硫酸中,然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液,當加入a L時,生成的沉淀最多,則原稀H2SO4的物質的量濃度為( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

將x mol O2、y mol CH4和z mol Na2O2放入密閉容器中,在150 ℃條件下用電火花引發(fā)恰好完全反應時,容器內壓強為0。則x、y、z之間應滿足的關系式為(    )

A.x∶y∶z=1∶2∶3                           B.x∶y∶z=1∶2∶6

C.x∶y∶z=2∶1∶3                           D.x∶y∶z=1∶2∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

將x mol O2,y mol CH4和z mol Na2O2放入密閉容器中,在150 ℃條件下用電火花引發(fā)使之反應,反應后容器內壓強為零,則x、y、z關系式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題:

 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”);

 ②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1       K2;若反應進行到狀態(tài)D時,       (填“>”、“<”或“=”)(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                                      。

(△H的數值用含字母a、b的代數式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數            。

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現象是               ,產生該現象的原因是(用離子方程式表示)               。

(已知25°C時

 

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科目:高中化學 來源:2010年河南省唐河三高高二下學期期末考試化學試題 題型:選擇題

將x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L過量的稀硫酸中,然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液,當加入a L時,生成的沉淀最多,則原稀H2SO4的物質的量濃度為

A.mol/L       B.mol/L      C.mol/L         D.無法計算

 

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