100 ℃時，3.88 g氣體與足量的Na2O2完全反應(yīng)。放出氧氣，且固體質(zhì)量增加了2.28 g。試推斷A是什么氣體并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，且計算產(chǎn)生的氧氣為多少克？

原氣體為CO2、H2O的混合氣，2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，

2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2，產(chǎn)生O2 1.6 g。

解析：①在100 ℃條件下，與Na2O2反應(yīng)放出O2的氣體可能是CO2，可能是H2O或是兩者的混合物。先假設(shè)A氣體為CO2，與CO2反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，生成Na2CO3的質(zhì)量為y。

2CO2  +  2Na2O2====2Na2CO3+O2

  88           2×78           2×106

3.88 g         x                   y

x=×2×78=6.878 g

y=×2×106=9.347 g

y-x=9.347-6.878=2.46 g＞2.28 g，故設(shè)A為CO2不成立。再設(shè)A氣體為H2O（氣）。同理，A為H2O（氣）也不成立。

故A氣體為CO2與H2O（氣）組成的混合氣體，反應(yīng)方程式為

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2

②設(shè)產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為x，則依質(zhì)量守恒：氣體減輕=固體增重，則

3.88 g-x=2.28 g

x=3.88 g-2.28 g=1.6 g

原氣體為CO2、H2O的混合氣，產(chǎn)生O2 1.6 g。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
  1. <center id="9gite"></center>
    <td id="9gite"><code id="9gite"></code></td>
  2. 


    
信息卡
    常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．
    （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
    高溫
    高溫
    ．
    （3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．其中氧化劑是
    Cl2
    Cl2
    ；還原劑是
    Cl2
    Cl2
    ．（寫化學(xué)式）
    （4）流程IV中操作b是：
    過濾
    過濾
    ．（寫名稱）
    （5）流程V進行低溫蒸干的原因是：
    Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)
    Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)
    ．
    （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．
    （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
    Cl2+H2OHCl+HClO
    Cl2+H2OHCl+HClO
    ．
    （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    ．

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
    [實驗探究]
    實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
    

    


    
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
    

    
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
    實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
    實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
    實驗4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
    ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
    ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
    請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
    （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    、
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．這兩個平衡以
    水解平衡
    水解平衡
    為主，理由是
    溶液顯堿性
    溶液顯堿性
    ．
    （2）實驗3得到的結(jié)論是
    加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
    加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
    ．
    （3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
    水分蒸發(fā)
    水分蒸發(fā)
    、
    NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
    NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
    、
    NaHCO3水解平衡被促進
    NaHCO3水解平衡被促進
    ．
    （4）實驗4①得到的結(jié)論是
    相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
    相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
    ．
    （5）實驗4②“加水至200mL”的目的是
    排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
    排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
    ．
    實驗4③可以得到的結(jié)論是
    NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
    NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
    ．
    （6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
    NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
    NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
    

    


    
容器
起始時各物質(zhì)的量
到達平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
    

    
SO2
O2
SO3
N2
    

    
甲
2
1
0
0
Q1
X1
    

    
乙
1
0.5
0
1
Q2=
    39.4    		
X2
    （1）下列說法錯誤的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
    ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
     
    （填“增大”或“減小”），O2的濃度
     
    （填“增大”或“減小”）
    ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“減小”）
    （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
     
    %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
    （4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
    ①t2時改變的條件是
     
     
    ②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
    

    


    
t 1-t 2
t 3-t 4
t 4-t 5
t 6-t 7
    

    
K1
K2
K3
K4
    則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
     
    （由大到小排列）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
    

    


    
體系
    pH[    		
不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
    

    
0℃
25℃
50℃
75℃
    

    
8
4.32×100
6.19×10-1
8.64×10-2
1.22×10-2
    

    
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
    

    
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
    

    
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104
    根據(jù)要求回答下列問題：
    （1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
     
    ．
    （2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
     
    ．
    （3）反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
     
    ．
    （4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
    （1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     

    （3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
    

    


    
物質(zhì)
    溫度    		
活性炭（mol）
NO（mol）
E（mol）
F（mol）
    

    
初始
2.030
0.100
0
0
    

    
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
    

    
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
    ①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
    （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
    ①所得溶液的溶質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）．
    ②溶液中下列關(guān)系正確的是
     
    （填字母序號）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
     
    ．
    

			
    

			
    
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