下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
此圖用于放出碘的四氯化碳溶液
B、
此圖用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C、
此圖用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
D、
此圖用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離；
B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集；
C．實(shí)驗(yàn)的原理是生成的氫氣可將氧氣排除，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應(yīng)在套裝小試管中加熱．
解答： 解：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)長管進(jìn)，短管出，故B錯誤；
C．若打開a，使左管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿反應(yīng)裝置，反應(yīng)體系處于還原性氣氛中，左管中反應(yīng)生成的FeSO4溶液被壓入右管，與NaOH溶液反應(yīng)，因此會看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應(yīng)在套裝小試管中加熱，在加熱溫度較低時分解，可證明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的收集、氫氧化亞鐵的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)得到異同以及實(shí)驗(yàn)角度的合理性和可行性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C、充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D、充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說法正確的是（　�。�
A、放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、把銅片放入濃硫酸中并加熱Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和過量鹽酸混合HCO
 
-
3
+H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣．
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為
 
．
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請?jiān)诖痤}卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率υ（H2）=
 
．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。害裕ㄕ�
 
υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成．
（1）B、C的化學(xué)式分別為B：
 
，C：
 
．
（2）若要判斷D溶液中的陽離子，可以進(jìn)一步通過
 
實(shí)驗(yàn)確定．
（3）25℃時，pH=9的A溶液中水的電離程度
 
pH=9的C溶液中水的電離程度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）寫出單質(zhì)Al與C溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）25℃時，在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．
（6）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="63yq17h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
 
（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

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同步練習(xí)冊答案