【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分廣泛。
請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______;基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_______ 。
(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______ 。
(3)SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。
(4)寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。
(5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu原子處于面心,該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中,儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似,該晶體儲氫后的化學式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N 氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),不容易失去一個電子,故第一電離能比氧元素大 SO42-、NH4+ sp3雜化 SiCl4或CCl4(其他合理答案也可) H4Cu3Au
【解析】(1)鐵的核電荷數(shù)為26,其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;銅核電荷數(shù)為29,基態(tài)銅原子電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,其最高能層為N;正確答案:1s22s22p63s23p63d84s2;N。
(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),不容易失去一個電子,故第一電離能比氧元素大;正確答案:氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),不容易失去一個電子,故第一電離能比氧元素大。
(3) 離子中含有4個鍵,沒有孤電子對,所以其立體構型是正四面體,硫原子采取雜化;分子中O原子的價層電子對數(shù),為雜化,含有2個孤電子對,分子為V形;中N原子的價層電子對數(shù),為雜化,不含有孤電子對,為正四面體形;正確答案: SO42-、NH4+ ; sp3雜化。
(4) 原子數(shù)、電子總數(shù)均相等的物質,稱為等電子體;與SO42-互為等電子體的分子的化學式為SiCl4或CCl4;正確答案:SiCl4或CCl4。
(5)與的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中原子處于面心,該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由原子與原子構成的四面體空隙中,儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似,金剛石晶胞結構為,形成的晶體中,原子有4個,原子數(shù)目為,的原子數(shù)目為,該晶體儲氫后的化學式為;該晶體的分子質量為393,若該晶體的密度為ρg·cm3,則晶胞的體積為:÷ρ=cm3 晶胞的棱長為r=,從結構中看出,晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d為面對角線的一般,即r=cm;正確答案:H4Cu3Au; 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下過濾操作中,不正確的是 ( )
A.濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁
C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣
D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末,進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是;
(2)氣體D是;
(3)A與氧化銅加熱反應生成銅和水,反應中固體的顏色變化是;A作(填“氧化劑”或“還原劑”);
(4)溶液B中的金屬陽離子是 , 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船,具2500米深海作業(yè)能力,對未來深海礦產資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al等雜質元素),利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳,請回答下列有關問題:
(1)寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。
(2)MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下,MnO2可以被H2O2還原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。
②由圖可得到的結論是_________,結合平衡移動原理簡述理由:__________。
(3)利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下:
①可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是___________。
③加入NH4HCO3時,溫度要控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去,向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體,調節(jié)溶液的pH,當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時,Mn2+開始沉淀,則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了改善環(huán)境,科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:
(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應,下圖為反應過程中的能量變化關系。
①反應中加入鐵粉可以提高反應速率,其原因是____________。
②已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO,反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃,某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
(3)工業(yè)上可將CO轉化成甲醇,反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應,初始體積為3L,保持壓強不變,反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變,則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若達到化學平衡狀態(tài)A時,CO的體積分數(shù)為25%,此時CO的轉化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-1gKb=4.3
D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛,用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球,下列措施不能使該反應速率增大的是( )
A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸
C.加熱D.將鋁片壓薄
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2 , 則α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是 .
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c (Na+):c (OH﹣)= .
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2= . 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com