（12分）實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：


（1）寫(xiě)出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_________________________。
（2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理）。
組合
制備裝置
凈化裝置
檢驗(yàn)裝置/試劑
尾氣處理裝置
A
③
②
⑦/e
⑤
B
③、⑥
①
⑧/g
①
C
④
①
⑤/e
②
D
④、⑥
⑤
⑧/g
①
（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：____________ 。
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。
（12分）
（1）Na2O2+4HCl＝2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）D（4分，若選B，得2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl＝4NaCl +2H2O+ O2↑）（2分）。
（4）① Na2O2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低 （1分）。
②雙氧水比Na2O2更經(jīng)濟(jì)（1分）。
③產(chǎn)生等量的Cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少。
④ Na2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反應(yīng)。
⑤ Na2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl2
（以上任兩點(diǎn)即可，凡合理答案均可，每空1分）
（5）否（1分）， 產(chǎn)物不純且難以分離（1分）。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過(guò)程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開(kāi)始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無(wú)水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱(chēng)是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)?br />Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號(hào)）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的無(wú)水CuCl2。

F

 

回答下列問(wèn)題：
（1）      儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                  。
（2）      裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                        。8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下的氯氣          L。
（3）      裝置B的廣口瓶中盛有           （寫(xiě)名稱(chēng)），其作用是                   ；裝置C中盛有          （寫(xiě)名稱(chēng)），其作用是                   。
（4）      寫(xiě)出D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ，E的作用是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實(shí)驗(yàn)方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫(xiě)出所有反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為    ▲   。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
③準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是    ▲   。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁或廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（如圖）

(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？          。另一個(gè)裝置不合理的原因（至少說(shuō)出一個(gè)原因）                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是                                     。
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實(shí)驗(yàn)？
                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為             g。
（2）操作中所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱(chēng)）。
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）           ；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?u>                      ；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作      ；
② 稱(chēng)量時(shí)，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水      ；
③ 若定容時(shí)俯視刻度線      ；
④ 定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線      ；
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）填寫(xiě)下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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