【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）

A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性，則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無(wú)法制取乙烯氣體，A錯(cuò)誤；

B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水發(fā)生萃取，無(wú)法制取溴苯，B錯(cuò)誤；

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，與稀溴水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl－

C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是

A. 硫酸亞鐵晶體 B. 亞硫酸鈉固體 C. 過(guò)氧化鈉固體 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

C. 燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D. 硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）圖中碎瓷片的作用是_________________________，若在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)該_____________________________。

（2）燒瓶a中溫度計(jì)的作用是___________________，該反應(yīng)是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_______________________________。

（3）寫(xiě)出制備1, 2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________。

（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

（6）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因_________________________。

（7）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，____種不同能量狀態(tài)的電子．

㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_____

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的電子排布圖為_____

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個(gè)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為_____

（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____

㈢．用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．

（1）第一電離能：N_____O，Mg_____Ca．

（2）電負(fù)性：O_____F，N_____P．

（3）能量高低：ns_____np，4s_____3d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度℃）

20

40

60

100

溶解度（g）

5.0

8.7

14.8

40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH

物質(zhì)

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_________________________。

(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為__________________________。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。

(5)己知25℃時(shí)，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時(shí)：

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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