（2009?清遠模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu
2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe
2O
3假設(shè)2：紅色粉末是Cu
2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
．簡述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe
2O
3和Cu
2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu
2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu
2O的質(zhì)量分數(shù)為
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO
4.5H
2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分別生成沉淀的pH 如下：
| 物質(zhì) |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H
2O
2 C．NaOH D．Cu
2（OH）
2CO
3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：
試回答：
試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（填字母序號）；固體x的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
