設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個(gè)水分子
B、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)為0.1NA
C、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為2NA
D、在常溫下，1molH2含有的原子數(shù)一定不是2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?2價(jià)；
D、1molH2含有2mol原子，與狀態(tài)無(wú)關(guān)．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中的Na+數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是非氧化性酸，鐵與鹽酸反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?2價(jià)，故1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、1molH2含有2mol氫原子，與狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該溫度高于25℃
B、該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
C、水電離出的[H+]=10-10 mol?L-1
D、c（H+）═c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，在由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Al3+、K+、AlO2-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、NO3-
B、K+、CH3COO-、SO42-
C、NH4+、HCO3-、K+
D、Na+、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施和節(jié)能減排無(wú)關(guān)的是（　　）
A、將白熾燈換成節(jié)能燈
B、發(fā)展利用新能源，如太陽(yáng)能、氫能、核能等
C、大力植樹(shù)造林，增加綠色植被
D、少開(kāi)汽車，采取騎自行車或做公交車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2（g）△H=E1①
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
再燃燒水煤氣：H2（g）+
1
2
O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O（g）△H=E3③
CO（g）+
1
2
O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2（g）△H=E4④，試回答下列問(wèn)題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
②E1、E2、E3、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
③由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要使反應(yīng)條件為
 
．
（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
①A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為
 
態(tài)．
②A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是
 
．
③加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
C、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D、17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是（設(shè)二者混合后體積為二者體積之和）（　�。�
A、0.5mol?L-1     160mL
B、1.0mol?L-1     160mL
C、0.5mol?L-1     80mL
D、1.0mol?L-180mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入1mol?L-1的NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（L）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）圖中B點(diǎn)表示的溶液中所含的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為
 
，y的值為
 
．

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