在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 10 mol?L-1 
濃
?
鹽
?
酸
?
與足量MnO2共熱制取Cl2
B、向100 mL 3 mol?L-1 稀硝酸中加入5.6 g
鐵
?
粉
?
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g
鋁
?
片
?
加到20 mL 18.4 mol?L-1 濃硫酸中
D、一定條件下，1 mol
氮
?
氣
?
和過量氫氣合成氨氣
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的可逆性,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止；
B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子；
C.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
解答： 解：A．反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸后，稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以稀鹽酸的氯化氫不會完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵生成三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故鐵粉完全反應(yīng)，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化成氨氣，即氮?dú)獠豢赡芡耆模蔇錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，難度中等．注意明確化學(xué)反應(yīng)的含義，掌握硝酸、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
 

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是
 

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)中H2O2作
 
劑
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B、將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ
C、當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量Q1+
Q2
2
kJ
D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，則Q3＜Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷題：A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，E是一種具有果香味的有機(jī)物，（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A、
 
  C、
 

（3）反應(yīng)①A→B的反應(yīng)類型是
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各種物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和水B、乙酸和水
C、甘油和水D、汽油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、Cl-、S2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
B、純堿的化學(xué)式：NaHCO3
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“學(xué)生甲”通過中和滴定的方法，去測定在空氣中露置一段時(shí)間后的NaOH固體的純度，設(shè)計(jì)如下方案：
①稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點(diǎn)．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
請回答：
（1）在①操作中要使用的定量儀器是
 
．
（2）③操作中使用的滴定管是
 
，裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是
 
．
（3）滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視
 
，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：
 
，經(jīng)計(jì)算，該燒堿的純度為
 
．（化為最簡式）
（5）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是
 
．
A．稱取樣品時(shí)，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當(dāng)錐形瓶內(nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內(nèi)無顏色變化
（6）“學(xué)生乙”認(rèn)為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認(rèn)為他的說法是否正確：
 
，理由是
 
．請你再設(shè)計(jì)一個(gè)較簡單的方案來測純度：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W g的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生14.4g H2O和13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳．通過計(jì)算確定W值為
 
，該醇的化學(xué)式為
 
；若能發(fā)生催化氧化，且產(chǎn)物含醛基，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案