【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 2 min時Y的物質(zhì)的量為0.14
C. 增大平衡后的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小
D. 2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L―1·min―1
【答案】D
【解析】
試題 X + 3Y2Z
初始濃度(molL1) 0.1 0.2 0
轉(zhuǎn)化濃度(molL1)0.05 0.15 0.1
平衡濃度(molL1)0.05 0.05 0.1
A、平衡時,X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%,A錯誤;B、2mim消耗X是0.02mol/L,則消耗Y是0.06mol/L,所以剩余Y是0.14mol/L,B錯誤;C、增大平衡后的體系壓強,正反應速率、逆反應速率都增大,C錯誤;D、前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =3v(X)=3×(0.1molL1-0.08molL1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1,D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。
例如:乙醚的結(jié)構(gòu)式為,其核磁共振氫譜中有2個峰(信號)(參見下圖)。
CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氫譜
(1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是________。
A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________,請預測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。
A的核磁共振氫譜示意圖
(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20ml,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
B. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11mol·L-1
C. b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D. b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子化合物和共價化合物的說法正確的是( )
A.共價化合物中可能含離子鍵
B.離子化合物中可能不含金屬元素
C.共價化合物溶于水不能導電
D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 向 K2Cr2O7 溶液 中滴加濃硫酸 | CO2 通入 Na2O2 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,最 終變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 溶液黃色變淺, 橙色加深 | 固體逐漸變白 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡式為:
已被廣泛應用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH=CH2三種單體通過適當反應形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡式分析合成過程中發(fā)生反應的類型是:①加成反應;②取代反應;③縮聚反應; ④加聚反應 ( )
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。
請回答下列問題:
(1)在組裝好裝置后,首先要進行的實驗操作為_________________________________。
(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入裝置E、F、G中,能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應的離子方程式是______________________。
(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應,某學生設計了如下實驗:取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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