Question

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2 min末濃度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 2 min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14

C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小

D. 2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題 X + 3Y2Z

初始濃度（molL1） 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（molL1）0.05 0.15 0.1

平衡濃度（molL1）0.05 0.05 0.1

A、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，A錯(cuò)誤；B、2mim消耗X是0.02mol/L，則消耗Y是0.06mol/L，所以剩余Y是0.14mol/L，B錯(cuò)誤；C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D、前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1molL1-0.08molL1）÷2min="0.03" mol·L-1·min-1，D正確，答案選D。