某反應的ΔH＝100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(　　)

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ·mol－1


答案　C

解析　某反應的ΔH＝100 kJ·mol－1，說明該反應的正反應為吸熱反應，且正反應的活化能比逆反應的活化能大100 kJ·mol－1，正反應的活化能應大于100 kJ·mol－1，無法確定逆反應的活化能大小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


該元素所處的族是(　　)

A．ⅠA族        B．ⅤA族      C．ⅡB族       D．ⅤB族

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cu＋基態(tài)核外電子排布式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示氮原子結(jié)構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的原子軌道的是(　　)

A.

B.

C．ls22s22p3

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構如下表：

元素

物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構

A

M層上有2對成對電子

B

B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構，且可以相互組合形成干燥劑

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D

元素最高正價是＋7價

(1)元素A的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是________。

(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式________________________________________________________________________(用元素符號表示)。

(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

D．HD的酸性比HA酸性強

(4)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在測定中和熱時，怎樣才能保證反應完全？

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______________________。

(2)已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝_________________________________ kJ·mol－1。

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是(　　)

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸�、酃枧c氫氟酸�、芏趸枧c碳酸鈉　⑤二氧化硅與NaOH溶液�、薅趸枧c濃硝酸

A．①②④  B．③④⑥

C．②⑤⑥  D．②④⑥

      

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