【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示，電解總反應(yīng)為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. X電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 電解池工作時(shí)，H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

D. 電解池工作時(shí)，電路中每通過(guò)2mol電子，生成15.68L氣體

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)圖示，X電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Y電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O，故B正確；C. 電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子從陽(yáng)極向陽(yáng)極移動(dòng)，即H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為20，則電路中每通過(guò)2mol電子，生成0.7mol氣體，由于為告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法確定氣體的體積是否為15.68L，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F在元素周期表中的位置是________________。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。

（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性

（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。

（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：① 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體；② X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/

(℃)

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(NO)

c(Cl2)

C(ClNO).v

C(ClNO)

Ⅰ

T1

0.20

0.10

0

0.04

Ⅱ

T2

.020

0.10

0.20

cl

Ⅲ

T3

0

0

0.20

C2

A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1：2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若溫度為T(mén)1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.Fe是氧化劑B.CuSO4 為還原劑

C.Fe被還原D.CuSO4 發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩元素可形成XY3型共價(jià)化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(　　)

A. X：3s23p2　Y：3s23p5 B. X：2s22p3　Y：2s22p4

C. X：3s23p1　Y：2s22p5 D. X：2s22p3　Y：1s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)為

A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：
（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作極，電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為 ． 當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 ．
（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3過(guò)濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
（5）為測(cè)定NiSO4xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 （ ）

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中被氧化

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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