下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生

B．SiO2 具有較高的熔點，可用于制成耐高溫的坩堝對氫氧化鈉固體加熱

C．節(jié)日燃放的煙花，是鈉、鉀、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA

B. 3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子

C．常溫常壓下，5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D. 3mol H2和1mol N2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

C. 液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)

D. 固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學(xué)需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。試回答下列問題：

（1）完成本實驗應(yīng)選擇_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固體的質(zhì)量為________；

（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是 ；

（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水 ；

B．轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；

C．定容時俯視液面 ；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．mol-1 B．14x mol-1 C．mol-1 D．28x mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是

A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W

D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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