銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、
B．反應(yīng)①中每生成1mol FeS時，共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強
D．每生成4mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

C

解析試題分析：A、反應(yīng)①中Sb2S3含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb4O6中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb4O6是氧化劑，錯誤；B、反應(yīng)①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成1molFeS，轉(zhuǎn)移電子為2mol，錯誤；C、反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，正確；D、生成4molSb時，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，錯誤。
考點：考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計算、還原性強弱判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu  C．HNO3 → NO  D．SO3 → H2SO4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（  ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）

A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                

A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的的是

A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．CaO＋CO2=CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．中硫元素被氧化
C．1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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